Berylliumbromid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel BeBr2. Den er meget hygroskopisk og opløses godt i vand. Forbindelsen er en polymer med tetraedriske Be-centre.
Berylliumbromid | |
---|---|
![]() | |
IUPAC-navn Berylliumbromid | |
Generelt | |
Molekylformel | BeBr2 |
Molarmasse | 168,820 g/mol |
Fremtræden | farveløse hvide krystaller |
CAS-nummer | |
PubChem | |
SMILES | [Be+2].[Br-].[Br-] |
InChI | 1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Kemiske egenskaber | |
Massefylde | 3,465 g/cm3 (20 °C) 3 |
Opløselighed i vand | Highly[1] |
Opløselighed | opløseligt i ætanol, diætylæter, pyridin uopløseligt i benzen |
Smeltepunkt | 508 |
Kogepunkt | 520 |
Struktur | |
Krystalstruktur | Orthorhombisk |
Termokemi | |
DeltaHf | -2,094 kJ/g |
Std. molar entropi S | 9,5395 J/K |
Std. molar varmekapacitet, cp | 0,4111 J/g K |
Sikkerhed | |
Største risici | se Berylliose |
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Den kan skabes ved at få berylliummetal til at reagere med brom ved temperaturer omkring 500 °C to 700 °C:
- Be + Br2 → BeBr2
Berylliumbromid dannes også når man behandler berylliumoxid med :
- BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2O
Det hydroliserer langsomt i vand: BeBr2 + 2 H2O → 2 HBr + Be(OH)2
Sikkerhed
Berylliumforbindelser er giftige hvis de inhaleres eller indtages.
Fodnoter
- Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45(10), 1619-1624.
- Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, s. 61-62, ISBN , hentet 2007-12-10
wikipedia, dansk, wiki, bog, bøger, bibliotek, artikel, læs, download, gratis, gratis download, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, billede, musik, sang, film, bog, spil, spil, mobile, Phone, Android, iOS, Apple, mobiltelefon, Samsung, iPhone, Xiomi, Xiaomi, Redmi, Honor, Oppo, Nokia, sonya, mi, PC, web, computer